Guia estequiometria

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1. GUIA DE QUÍMICA II TRIMESTRE NOMBRE: ________________________________________________CURSO:_________ FECHA: _______________________________ TÓPICO: ESTEQUIOMETRÍA…
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  • 1. GUIA DE QUÍMICA II TRIMESTRE NOMBRE: ________________________________________________CURSO:_________ FECHA: _______________________________ TÓPICO: ESTEQUIOMETRÍA DE REACCIONES DOCENTE: ANDREA SÁNCHEZ VEGA FUNDAMENTACIÓN TEÓRICA La estequiometría se encarga de hacer cálculos matemáticos a partir de ecuaciones químicas balanceadas. Una ecuación química balanceada permite averiguar las cantidades de reaccionantes que se rquieren para formar cierta cantidad de producto. Los cálculos estequiométricos se basan en las relaciones fijas de combinación que hay entre las sustancias. Dichas relaciones están indicadas por los índices numéricos que aparecen en las fórmulas y por los coeficientes de las ecuaciones balanceadas. Los cálculos estequiométricos requieren una cantidad una unidad química que relacione los pesos de los reactantes con los pesos de los productos. Esta unidad química es la MOL. ACTIVIDADES Parte I: Cantidad de reactivos y productos 1. El NiS reacciona con oxígeno molecular a temperaturas elevadas para formar NiO y SO2. ¿Cuál es el peso de oxígeno necesario para la formación de 3,5 x 1014 g de SO2? 2. Una muestra de amoniaco reacciona con de oxígeno para producir NO y agua. a) ¿Cuál es el número de moles de NO que pueden producirse con 36g de amoniaco? b) ¿Cuántas moléculas de NO se producen con 0.23mg de amoniaco? c) Si se producen 30g de NO, ¿Cuánto oxígeno necesita la reacción? 3. Para la siguiente reacción: 2Fe + 3H2SO4 ----- Fe2(SO4)3 + 3H2 Calcula: a) ¿Cuántos g de Fe2(SO4)3 se forman a partir de 0.025Kg de Fe? b) ¿Cuántas moles de hidrógeno se forman con 28.96dg del ácido? c) ¿Cuántas moléculas de Fe2(SO4)3 se forman? 4. El metano (CH4) reacciona con oxígeno molecular para producir dióxido de carbono y agua. Calcular: a) La masa de metano necesaria para la formación de 1.3x10-4 libras de gas carbónico. b) Los mg de agua que se forman con 88.4Kg de metano. c) La cantidad de productos que se obtienen con 5.47 átomos de oxígeno. 5. Una muestra de sulfato de sodio reacciona con nitrato de zinc a una temperatura de 56K para dar como productos sulfato de zinc y nitrato de sodio. Determinar: a) La masa de nitrato de zinc necesaria para formar 2.58 átomos de sulfato de zinc. b) Los Dg de sulfato de zinc que se obtienen con 2.8 moles de sulfato de sodio. c) La cantidad de moléculas necesarias para preparar 4.02 mg de nitrato de sodio. 6. De la siguiente ecuación determina: Al + H2SO4 ------ Al2(SO4)3 + H2 a) La masa de los reactivos que se necesitan para producir 55.97cg de sulfato de aluminio. b) Los gramos de aluminio necesarios para obtener 7.5 moléculas del sulfato. c) La masa de productos que se obtiene a partir de 15.6mg de reactivos.
  • 2. 7. El HCl se combina con el óxido de manganeso (IV) para formar cloruro de manganeso (II), agua y cloro gaseoso. a) Calcula cuantas moles de agua se formarán a partir de 20g de óxido de manganeso. b) Calcula cuántos gramos de óxido de manganeso se necesitan para obtener 50L de cloro. (Densidad del cloro= 1.41g/ml). c) Si existen 100g de HCl y 100g de óxido de manganeso, ¿Cuál es el reactivo límite y qué cantidad de cloruro se forma? 8. La siguiente es la reacción con la cual se prepara nitroglicerina, explosivo de gran poder: C3H5(OH)3 + HNO3 ------- C3H5(NO3)3 + H2O Calcula la cantidad de ácido que se necesita para producir 500g de explosivo. 9. Se preparan 2000g de tetracloruro de carbono a partir de la siguiente ecuación: CS2 + Cl2 ----- CCl4 + S2Cl2 a) Para preparar 10 moles de tetracloruro, ¿Qué cantidad de cloro es necesaria? b) Si se dispone de 800g de sulfuro y 500g de cloro, ¿cuál es el reactivo límite?¿Cuánto tetracloruro se obtiene en este caso? c) ¿Cuánto cloro s necesita para obtener 14.05 moléculas de S2Cl2? 10. Una solución de ácido sulfúrico reacciona con una solución de hidróxido de sodio para formar solución de sulfato de sodio y agua. Calcula la cantidad de moles de ácido necesario para reaccionar completamente con una solución de 500g de hidróxido de sodio. Parte II: reactivo límite Determinar el reactivo límite de las siguientes reacciones químicas: 1. Una muestra de 30g de carbono reacciona con 50g de hidrógeno molecular para producir etino (C2H2). 2. Una muestra de 54g de nitrato de magnesio que reacciona con 40g de hidróxido de potasio para producir hidróxido de magnesio y nitrato de potasio. 3. Una muestra de 35mg de óxido de berilio que reacciona con 25.6g de oxido de azufre (VI), produciendo sulfato de berilio. 4. Una muestra de 47dg de cloruro de calcio que reacciona con 87g de carbonato de amonio, produciendo carbonato de calcio y cloruro de amonio. 5. Una muestra de 25g de nitrato de plata que reacciona con 16g de cloruro de bario para producir cloruro de plata y nitrato de bario.
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